气瓶应存放在(　　) 阴凉、干燥处 B、明火处 C、远离热源的房间 D、太阳直射下暴晒 四、判断题 (　　)1、感光性溶液宜用棕色滴定管。(　　)2、容量瓶能够准确量取所容纳液体的体积。(　　)3、数据的运算应先修约再运算。(　　)4、在分析化学实验中常用化学纯的试剂。(　　)5、移液管的使用必须进行体积校正。(　　)6、分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。(　　)7、进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。(　　)8、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。(　　)9、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。(　　)10、容量瓶、滴定管、吸量管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。(　　)11、滴定分析所使用的滴定管按照其容量及刻度值不同分为：微量滴定管、半微量滴定管和常量滴定管三种。(　　)12、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。 (　　)13、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 (　　)14、原始记录可以先用草稿纸记录，再整齐地抄写在记录本上，但必须保证是真实的。 (　　)15、11.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。 (　　)16、在3.50%、20.05、0.0006、63210数据中的“0”只是起定位作用。(　　)17、使用有刻度的计量玻璃仪器，手不能握着有刻度的地方是因为手的热量会传导到玻璃及溶液中，使其变热，体积膨胀，计量不准。(　　)18、分析实验室中产生的“三废”，其处理原则是：有回收价值的应回收，不能回收的可直接排放。(　　)19、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。(　　)20、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 (　　)21、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。(　　)22、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。(　　)23、常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。(　　)24、酸碱反应是离子交换反应，氧化还原反应是电子转移的反应。 (　　)25、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。(　　)26、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法的终点是从无色变为蓝色。 (　　)27、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。(　　)28、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。(　　)29、在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。(　　)30、在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉淀的溶解度增加。(　　)31、玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。(　　)32、在气相色谱分析中，检测器温度一般低于色谱柱温度。(　　)33、气相色谱分析一般是把保留时间作为定性分析的依据。(　　)34、用称量瓶在烘箱中烘干基准物时，须盖紧磨口塞。 (　　)35、容量瓶可以配置准确体积的标准溶液或被测溶液，属于量出式仪器。 (　　)36、滴定管装标准溶液滴定时，初始溶液标线可以不在“0”刻度线上。 (　　)37、移液管管颈上部的环形标线表示的是溶液移出时的体积，与温度无关。 (　　)38、扁形称量瓶用来测定水分或在烘箱中烘干基准物；高形用于称量基准物、样品。 (　　)39、一般地说，采样误差常大于分析误差，因此，掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的。 (　　)40、色谱操作中，在能使最难分离的物质对能很好分离的前提下，应尽可能采用较低的柱温。 (　　)41、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 (　　)42、吸收池在使用后应立即洗净，当被有色物质污染时，可用铬酸洗液洗涤。 (　　)43、6.78950修约为四位有效数字是：6.790。 (　　)44、用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动。 (　　)45、0.650×100=0.630×(100＋V) 中求出的V有3位有效数字。 (　　) 46、在分析数据中，所有的“0”都是有效数字。 (　　) 47、6. 78850修约为四位有效数字是6.788。 (　　) 48、做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。 (　　)49、进行滴定操作前，要将滴定管管尖处的液滴靠进锥形瓶中。 (　　)50、容量瓶可以长期存放溶液。 (　　)51、酸式滴定管可以用洗涤剂直接刷洗。 (　　)52、若想使滴定管干燥，可在烘箱中烘烤。 (　　)53、天平使用过程中要避免震动、潮湿、阳光直射及腐蚀性气体。 (　　) 54、12℃时0.lmol/L某标准溶液的温度补正值为+1.3，滴定用去26.35mL，校正为20℃时的体积是26.32mL。 (　　) 55、已知25mL移液管在20℃的体积校准值为-0.01mL， 则20℃该移液管的真实体积是25.01mL。 (　　)56、定性分析中采用空白试验，其目的在于检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定的离子。 (　　)57、半微量分析的试样取用量一般为 0.001～0.01g。 (　　)58、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在15～20mL。 (　　)59、11.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。 (　　)60、分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。 (　　)61、增加测定次数可以提高实验的准确度。 (　　) 62、pH=2.08的有效数字为3位。 (　　) 63、允许误差也称为公差，是指进行多次测定所得到的一系列数据中最大值与最小值的允许界限(也即极差)。 (　　)64、有效数字当中不包括最后一位可疑数字。 (　　)65、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 (　　)66、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 (　　)67、酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 (　　)68、在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。 (　　)69、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。 (　　) 70、配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制，一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积。 (　　) 71、在以酚酞为指示剂、用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时，近终点时应避免剧烈摇动。 (　　)72、在测定烧碱中NaOH的含量时，为减少测定误差，应注意称样速度要快，溶解试样应用无CO2的蒸馏水，滴定过程中应注意轻摇快滴。 (　　)73、纯净的水pH=7，则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。 (　　)74、EDTA标准溶液一般用直接法配制。(　　)75、EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1:1的配合物。(　　)76、配位滴定-般都在缓冲溶液中进行。 (　　)77、在直接配位滴定分析中，定量依据是n(　　)= n(　　)，M为待测离子。 (　　)78、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。(　　)79、银量法测定氯离子含量时，应在中性或弱酸性溶液中进行。 (　　) 80、仪器分析用标准溶液制备时，一般先配制成标准贮备液，使用当天再稀释成标准溶液。(　　) 81、仪器分析中，浓度低于0.1mg/mL的标准溶液，常在临用前用较高浓度的标准溶液在容量瓶内稀释而成。(　　)82、不少显色反应需要定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。(　　)83、吸收池在使用后应立即洗净，当被有色物质污染时，可用铬酸洗液洗涤。(　　)84、在定量测定时同一厂家出品的同一规格的比色皿可以不用经过检验配套。(　　)85、拿吸收池时只能拿毛面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。 (　　)86、玻璃电极玻璃球泡沾湿时可以用滤纸擦拭，除去水分。 (　　)87、 用酸度计测定水样pH时，读数不正常，原因之一可能是仪器未用pH标准缓冲溶液校准。 (　　)88、玻璃电极测定pH<1的溶液时，pH读数值高；测定pH>10的溶液pH偏低。 (　　)89、清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干，避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。 (　　)90、气相色请分析中，混合物能否完全分离取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出来，取决于检测器。 (　　)91、在用气相色谱仪分析样品时载气的流速应恒定。 (　　)92、 热导检测器中最关键的元件是热丝。 (　　)93、气相色谱定性分析中，在适宜色谱条件下标准物与末知物保留时间一致，则可以肯定两者为同一物质。 (　　)94、通常气相色谱进样器(包括汽化室)的污染处理是应先疏通后清洗。主要的污染物是进样隔垫的碎片、样品中被炭化的高沸点物等，对这此固态杂质可用不锈钢捅针疏通，然后再用乙醇或丙酮冲洗。 (　　)95、氢火焰离子化检测器的使用温度不应超过100℃ 温度高可能损坏离子头。 (　　)96、氢火焰离子化检测器是依据不同组分气体的热导率不同来实现物质测定的。 (　　)97、热导池电源电流调节偏低或无电流，一定是热导池钨丝引出线已断。 (　　)98、热导池电源电流的调节一般没有什么严格的要求，有无载气都可打开。 (　　)99、氢火焰点不燃可能是空气流量太小或空气大量漏气。 (　　)100、色谱法只能分析有机物质，而对一切无机物则不能进行分析。