MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知ΦθMnO4/Mn2+=0.15V,φθFe3+/Fe2+=0.77V

单选题

MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知ΦθMnO4/Mn2+=0.15V,φθFe3+/Fe2+=0.77V

答案解析

单选题

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

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单选题

在反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中，高锰酸钾的基本单元为()。

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问答题

有一KMnO4标准溶液,已知其浓度为0.02010mol/L,求其TFe/KMnO4。如果称取试样 0.2718g,溶解后将溶液中的Fe3 还原为Fe2 ,然后用上述用KMnO4标准溶液滴定,用去26.30mL,求试样中Fe的质量分数（已知MFe= 55.845g/mol)。已知滴定反应:5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 Mn2 4H2O

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判断题

在标准状态下，2Fe3++Sn2+≡2Fe2++Sn4+反应的平衡常数可通过公式lgK=(EθFe3+/Fe2+－EθSn4+/Sn2+)×2×1/0.059计算得到。()

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